Физика неоднородности

Таблица 6 – Буквенные обозначения энергетических уровней атома

Орбитальное квантовое число l определяет так называемую форму электронного облака, момент импульса электрона

где m – масса частицы;

v – скорость частицы;

r – радиус-вектор, соединяющий центры вращения частицы и оси, вокруг которой частица вращается.

В таблице 7 приведены буквенные обозначения энергетических подуровней атома.

Таблица 7 – Буквенные обозначения энергетических подуровней атома

Кроме главного и орбитального квантовых чисел, выделяют еще магнитное m и спиновое квантовые числа s.

Магнитное квантовое число m определяет взаимодействие магнитного поля, создаваемого электроном, с внешним магнитным полем. В отсутствие внешнего магнитного поля энергия электрона в атоме не зависит от значения m.

Спиновое квантовое число s не связано с движением электрона вокруг ядра, а определяет только его собственное состояние – вращение вокруг своей оси, т. е. электроны обладают внутренним моментом импульса, как будто они вращаются вокруг своей оси, хотя с точки зрения физики рассматривать какие-либо собственные вращения элементарных частиц и ядер бессмысленно [9]. Спину присвоены значения +½ и – ½.

Исходя из того правильного утверждения, что материя – это уплотнившаяся энергия, вполне резонно заключить, что: ядро атома (представляющее само по себе сгусток уплотнившейся энергии – физически плотную материю) окружено энергией – так называемыми энергетическими уровнями (занимающими более 90 % объема атома, т. е. большая часть атома, согласно современной науке – это «пустота»), формирующими электронное облако (аналогично формированию нашей планеты Земля из гибридных форм материй нашего пространства-вселенной), которые проявляют как корпускулярные, так и волновые свойства. Из этого утверждения следует рассматривать и другие понятия физики и химии микромира – валентность, квантовые числа, энергетические уровни и т. д. Природа (материи, их формирующие, уровень энергии) и плотность этих уровней определяет квантовые числа.